dalam ruang 10 liter direaksikan 0,5 mol gas N2 dan 1,5 mol gas h2 hingga terjadi reaksi setimbang : N2(g) + H2(g) <-> NH3(g) Pada saat setimbang terdapat 0,25

Dalam ruang 10 liter direaksikan 0,5 mol gas N₂ dan 1,5 mol gas H₂ hingga terjadi reaksi setimbang :  N₂ (g) + H₂ (g) ⇄ NH₃ (g)

Pada saat setimbang terdapat 0,25 mol gas N₂ dan tekanan totalnya 3 atm. Maka nilai Kc dan Kp secara berturut turut adalah 237,037 dn 0,667.

Penyelesaian Soal :

Diketahui : Volume (V) = 10 L

                  Tekanan total (P total) = 3 atm

                  mol gas N₂ mula mula = 0,5 mol

                  mol gas H₂ mula mula = 1,5 mol

                  mol gas N₂ saat setimbang = 0,25 mol

                  reaksi : N₂ (g) + H₂ (g) ⇄ NH₃ (g)

Ditanya : Kc dan Kp ?

Jawab :

LANGKAH PERTAMA (I)

Setarakan reaksi dengan menggunakan cara sebagai berikut :

N₂ (g) + 3H₂ (g) ⇄ 2NH₃ (g)

LANGKAH KEDUA (II)

Hitung mol masing masing zat saat setimbang dengan cara sebagai berikut:

Reaksi        :    N₂ (g)    +    3H₂ (g)   ⇄    2NH₃ (g)

mula mula  : 0,5 mol        1,5 mol

bereaksi     : 0,25 mol     0,75 mol         0,5 mol

________________________________________ -

setimbang  : 0,25 mol      0,75 mol        0,5 mol

LANGKAH KETIGA (III)

Hitung konsentrasi masing masing zat dengan menggunakan cara sebagai berikut :

M N₂ = n/ V

        = 0,25 mol / 10 L

        = 0,025 M

M H₂ = n/ V

         = 0,75 mol / 10 L

         = 0,075 M

M NH₃ = n/ V

           = 0,5 mol/ 10 L

           = 0,05 M

LANGKAH KEEMPAT (IV)

Kemudian hitung nilai Kc dengan menggunakan cara sebagai berikut :

Kc = [NH₃]² / [N₂] [H₂]³

     = (0,05 M)² / {(0,025 M) × (0,075 M)³}

     = (25 × 10⁻⁴) / {(2,5 × 10⁻²) × (421,875 × 10⁻⁶)}

     = 25 × 10⁻⁴ / 1054,6875 × 10⁻⁸

     = 0,0237037 × 10⁴

     = 237,037

LANGKAH KELIMA (V)

Hitung mol total dengan menggunakan cara sebagai berikut :

mol total = mol N₂ + mol H₂ + mol NH₃

              = 0,25 mol + 0,75 mol + 0,5 mol

              = 1,5 mol

LANGKAH KEENAM (VI)

Hitung Tekanan (P) masing masing zat dengan menggunakan cara sebagai berikut :

P N₂ = (mol N₂ / mol total) × P total

        = (0,25 mol / 1,5 mol) × 3 atm

        = 0,5 atm

P H₂ = (mol H₂ / mol total) × P total

        = (0,75 mol / 1,5 mol) × 3 atm

        = 1,5 atm

P NH₃ = (mol NH₃ / mol total) × P total

          = (0,5 mol / 1,5 mol) × 3 atm

          = 1 atm

LANGKAH KETUJUH (VII)

Hitung nilai Kp dengan menggunakan cara sebagai berikut :

Kp = [NH₃]² / [N₂] [H₂]³

     = (1 atm)² / {(1,5 atm) × (1 atm)³}

     = 1 / 1,5

     = 0,667

∴ Kesimpulan nilai Kc dan Kp pada reaksi kesetimbangan tersebut adalah 237,037 dan 0,667.

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang kesetimbangan kimia https://brainly.co.id/tugas/6359785

Materi tentang kesetimbangan kimia https://brainly.co.id/tugas/13685298

Materi tentang kesetimbangan kimia https://brainly.co.id/tugas/9084665

Materi tentang pengaruh laju kestimbangan kimia https://brainly.co.id/tugas/21478949

_____________

Detail jawaban :  

Kelas : 11  

Mapel : Kimia  

Bab : 4

Kode : 11.7.4

Kata Kunci : kesetimbangan Kc dan Kp