2H2(g) + O2(g) -> 2H2O(l) delta H = -571 kJ 2Ca(s) + O2(g) -> 2CaO(s) delta H = - 1269 kJ CaO(s) + H2O(l) -> Ca(OH)2(s) delta H = -64 kJ dapat dihitung entalpi

2 H₂ (g) + O₂ (g) → 2 H₂O (l)            ∆H = –571 kJ

2 Ca (s) + O₂ (g) → 2 CaO (s)           ∆H = –1269 kJ

CaO (s) + H₂O (l) → Ca(OH)₂ (s)       ∆H = –64 kJ

Maka entalpi pembentukan Ca(OH)₂ (s) adalah sebesar –984 kJ (D).

Pembahasan :

Diketahui : 2 H₂ (g) + O₂ (g) → 2 H₂O (l)            ∆H = –571 kJ

                  2 Ca (s) + O₂ (g) → 2 CaO (s)           ∆H = –1269 kJ

                  CaO (s) + H₂O (l) → Ca(OH)₂ (s)       ∆H = –64 kJ

Ditanya : ∆H ?  

Penyelesaian soal :  

Bunyi Hukum Hess  

Jumlah panas yang dibutuhkan atau dilepaskan pada suatu reaksi kimia tidak tergantung pada jalannya reaksi tetapi ditentukan oleh keadaan awal dan akhir.  

Hukum Hess digunakan untuk menghitung jumlah entalpi keseluruhan proses reaksi kimia walaupun menggunakan rute reaksi yang berbeda.  

Disusun persamaan diatas agar dihasilkan persamaan reaksi yang ditanya, seperti berikut tahapannya :

Persamaan reaksi 1 dan persamaan reaksi 2 tidak dibalik (tetap) tetapi masing-masing persamaan dibagikan dengan 2 yaitu tahapannya sebagai berikut :

Persamaan 1 :

2 H₂ (g) + O₂ (g) → 2 H₂O (l)            ∆H = –571 kJ         | ÷ 2

H₂ (g) + ½ O₂ (g) → H₂O (l)            ∆H = –285,5 kJ

Persamaan 2 :

2 Ca (s) + O₂ (g) → 2 CaO (s)           ∆H = –1269 kJ      | ÷ 2

Ca (s) + ½ O₂ (g) → CaO (s)             ∆H = –634,5 kJ

Selanjutnya persamaan 3 tidak perlu diubah (tetap), hal ini dikarenakan yang ditanyakan pada soal adalah pembentukan Ca(OH)₂ (s), maka letak Ca(OH)₂ (s) harus berada pada hasil reaksi (sebelah kanan), maka perhitungannya menjadi :

H₂ (g) + ½ O₂ (g) → H₂O (l)                      ∆H = –285,5 kJ

Ca (s) + ½ O₂ (g) → CaO (s)                    ∆H = –634,5 kJ

CaO (s) + H₂O (l) → Ca(OH)₂ (s)              ∆H = –64 kJ          +

Ca (s) + H₂ (g) + O₂ (g) → Ca(OH)₂ (s)      ∆H = –984 kJ

(*Note : pada tahapan diatas zat yang ditebalkan dan miring merupakan yang habis atau dihilangkan sehingga tidak muncul pada hasil reaksi).

⇒ Kesimpulan, maka entalpi pembentukan Ca(OH)₂ (s) adalah sebesar –984 kJ.

Pelajari Lebih Lanjut :

Materi tentang Hukum Hess pada https://brainly.co.id/tugas/19675819

Materi tentang Hukum Hess pada https://brainly.co.id/tugas/12397803

--------------------------------------------------------  

Detail jawaban :

Kelas : 11

Mapel : Kimia  

Bab : Termokimia

Kode : 11.7.2  

Kata Kunci : termokimia, ΔH, hukum hess