Suatu larutan penyangga di buat drbgan mencampurkan tepat 200 ml 0,6M NH3 dan 300 mL 0,3M NH4Cl jika volume diasumsikan tepat 100 mL berapan ph larutan tersebut

~Larutan Penyangga~

Data
V₁ = 200 mL = 0,2 L
M₁ = 0,6 M
V₂ = 300 mL = 0,3 L
M₂ = 0,3 M

Ditanya
pH =__?

Jawab
1) Cari masing-masing mol larutan
Mol NH₄Cl = M₂ × V₂ / V
Mol NH₄Cl = 0,3 × 0,3 / 0,5
Mol NH₄Cl =  0,18 mmol

Mol NH₃ = M₁ × V₁ / V
Mol NH₃ = 0,2 × 0,6 / 0,5
Mol NH₃ = 0,24 mmol

2) Reaksinya
               NH₃ + NH₄Cl => HCL + 2NH₅
Awal   :   0,24       0,18                -
Reaksi:   0,14       0,14               0,14 mol
Hasil   :   0,06        -                    0,14 mol    
Tersisa 0,06 mol NH₃ dan 0,14 mol larutan HCL + 2NH₅.

3) pH nya yaitu
pH = pKa - log( Mol asam / mol garam )
pH = pKa - log(0,06 / 0,14 )