sebutkan contoh-contoh reaksi satu arah (irreversible) dan reaksi bolak-balik (Reversible)

Reaksi satu arah:
NaOH(aq) + HCl(aq) → Nacl(aq) + H2O(I)
Pada reaksi tersebut NaOH habis bereaksi dengan HCl membentuk Nacl dan air. Nacl dan air tidak dapat bereaksi kembali menjadi NaOH dan HCl.

Mg(s) + 2 HCl(aq) → MgCl2 + H2(g)
Pada reaksi tersebut Mg habis bereaksi dengan HCl membentuk MgCl2 dan gas H2, MgCl2, dan H2 tidak dapat bereaksi kembali membentuk Mg dan HCl.

Reaksi bolak-balik:
PBSO4 + 2 Nal(aq) → Pbl2(s) + Na2SO4(aq)

Endapan Pbl2 yang terbentuk dapat direaksikan dengan cara menambahkan larutan Na2SO4 berlebih.

Pbl2(s) + Na2SO4(aq) → PBSO4(s) + 2 Nal(aq)

Dalam penulisan reaksi bolak-balik, kedua reaksi dapat digabung menjadi:

PBSO4(s) + 2 Nal(aq) D Pbl2(s) + Na2SO4(aq)
N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g)

Pada awal reaksi, gas N2 dan gasH2 membentuk gas NH3, tetapi ternyata gas NH3 yang terbentuk dapat terurai kembali menjadi gas N2 dan gas H2 sehingga reaksi diatas berbalik dan menjadi

2 NH3(g) → N2(g) + 3 H2(g)

kedua reaksi tersebut dapat ditulis:

N2(g) + 3 H2(g) D 2 NH3(g)

Reaksi ireversibel

Beberapa reaksi kimia dapat terjadi hanya dalam satu arah. Reaksi ini disebut reaksi ireversibel. Reaktan dapat berubah menjadi produk, namun produk tidak dapat mengubah kembali ke reaktan. Reaksi-reaksi ini seperti membuat kue. Bahan-bahan kue-seperti telur dan tepung-adalah reaktan.

Mereka dicampur bersama dan dipanggang sehingga membentuk kue, yang merupakan produk (lihat Gambar di bawah). Kue tidak bisa “belum dibakar” dan “tidak dicampur” untuk mengubahnya kembali ke telur mentah, tepung, dan bahan-bahan lainnya. Jadi membuat kue adalah contoh ireversibel (tidak dapat balik).

Reaksi pembakaran umumnya adalah ireversibel. Pembakaran terjadi ketika bahan bakar terbakar. Dalam jenis reaksi, bahan bakar dapat bergabung dengan oksigen (udara) dan menghasilkan karbon dioksida dan uap air. Persamaan kimia untuk reaksi pembakaran adalah:

Bahan bakar + O2 → CO2 + H2O

Dalam reaksi pembakaran sempurna, reaktan adalah bahan bakar dan oksigen dan produk adalah karbon dioksida dan air. Kedua produk ini tidak dapat bereaksi untuk mereformasi bahan bakar dan oksigen, sehingga reaksi ireversibel. Satu arah panah dalam persamaan menunjukkan bahwa reaksi dapat berjalan hanya satu arah.

Reaksi reversibel

Banyak reaksi kimia dapat terjadi dalam kedua arah. Reaksi ini disebut reaksi reversibel. Tidak hanya dapat reaktan berubah menjadi produk, tetapi produk dapat berubah kembali ke reaktan, setidaknya dalam kondisi tertentu. Perhatikan lagi reaksi dimana gas hidrogen dan gas oksigen bergabung untuk menghasilkan air. Reaksi ini reversibel jika arus listrik diterapkan pada air yang dihasilkan. Anda dapat melihat bagaimana hal ini dilakukan pada Gambar di bawah. Arus menyebabkan molekul air akan memecah atom hidrogen dan oksigen. Kemudian atom-atom ini bergabung kembali membentuk molekul gas hidrogen dan gas oksigen.



Q: Dalam persamaan kimia, reaksi reversibel diwakili dengan dua panah, satu menunjuk untuk setiap arah. Hal ini menunjukkan bahwa reaksi dapat berjalan dua arah. Bagaimana Anda akan mewakili reaksi reversibel dimana gas hidrogen dan oksigen bergabung untuk menghasilkan air?

A: Persamaan kimianya akan seperti:

H2 + O2 ⇌H2O